Commentaires sur : Les bulles de savon

Par : Poulpy

Poulpy — Wed, 27 Apr 2011 20:51:14 +0000

« Ce phénomène s’explique que » petit problème de cohérence là-dedans tu ne crois pas ? :p
Ensuite pour info une molécule (qui possède) à la fois (un groupe) hydrophobe et (un autre groupe, lui) hydrophile est aussi appelée amphipathique.
Excellent blog en passant 🙂

Par : jeremy

jeremy — Fri, 24 Apr 2009 15:15:32 +0000

Si cela peut vous intéresser les molécules qui ont la particularité d’être à la fois hydrophobes et hydrophiles sont dites amphiphiles.

Par : Skalion

Skalion — Fri, 06 Feb 2009 18:26:57 +0000

Kroz, dans son article il parle de l’exemple de l’huile…

Par : Flo

Flo — Fri, 06 Feb 2009 13:51:09 +0000

« Vous pouvez le vérifier en essayant de dissoudre le savon dans de l’eau uniquement, le résultat est mauvais. »

vous appelez quoi par dissoudre? car je « pense » savoir dissoudre n’importe quel savon dans de l’eau personnellement….

Par : TiPunK

TiPunK — Thu, 05 Feb 2009 13:47:54 +0000

Erratum... Sed errare humanum est... Pardon pour mon dernier message, le lien n'est pas bon... Un peu de beurre de micelles ? :D

Par : KroZ

KroZ — Thu, 05 Feb 2009 12:59:09 +0000

Très bon article, je me permettrai cependant une petite correction :

« Leur densité étant plus faible, ces molécules remontent en surface. » Ce n’est pas une généralité, toutes les molécules hydrophobes ne sont pas forcément de densité inférieure à l’eau… Les composés halogénés notamment sont souvent plus denses et c’est l’eau cette fois qui se retrouve au dessus.

Par : bastien

bastien — Thu, 05 Feb 2009 12:36:26 +0000

Effectivement, c’est louche 🙂

Par : Chichi

Chichi — Thu, 05 Feb 2009 11:09:19 +0000

Article intéressant 🙂

Si je peux me permettre :
« Une simple expérience le démontre parfaitement: en mettant de l’huile dans un verre d’eau, il restera toujours en surface. »
C’est qui, « il » ?

Le verre d’eau ? 😛