En fait, un double vitrail qui est sature d’humidite a l’interieur des deux vitres fait des accumulations de buees et perd l’effet thermique du double vitrail.

Question pour faire le suivi: Si pour eliminer la condensation a l’interieur des vitres, il faut faire deux trous dans la vitre (un en haut et un en bas) pour permettre a l’humidite de sortir, est ce qu’on n’est pas en train, par le fait meme, d’eliminer l’isolation des 2 vitres et d’accroitre notre consommation d’ebergie?

Pour ce qui est de l’agitation moléculaire et des molécules qui ont besoin de plus de place, on va préciser un peu.
Le changement de position des électrons le long des liaisons atomiques modifie le centre de gravité de la molécule. Les molécules sont dans un état vibratoire permanent qui est d’autant plus important que la température est élevée. C’est ce qu’on appelle l’agitation moléculaire. Dans un milieu fluide, cela entraine un mouvement aléatoire des molécules les unes par rapport aux autres que l’on appelle mouvement brownien.
Cette agitation moléculaire crée des collisions entre les molécules et a donc un rôle de force de répulsion. Plus la température est élevée, plus l’agitation est forte, plus les molécules se repoussent. Pour maintenir la cohérence, l’eau dispose de très nombreuses liaisons H (Les atomes d’hydrogènes d’une molécule sont attirés par les atomes d’oxygènes des autres) et d’une structure géométrique qui favorise la mise en place de celles-ci. Les molécules peuvent bouger librement tout en restant en contact.
Quand une molécule rompt le contact avec les autres, elle s’évapore. A la surface du liquide les molécules d’eau s’évaporent progressivement jusqu’à saturation de l’air. Ce point de saturation est un point d’équilibre entre l’état gazeux et liquide. Si d’avantage d’eau s’évapore des liaison H se forment entre les molécules d’eau de l’air et de la brume apparait. Comme expliqué dans mon autre commentaire l’évaporation ne va à saturation que dans certaine conditions. De même pour la condensation.
Pour ce qui est de l’ébullition, à 100° l’agitation thermique est trop forte pour maintenir les liaisons H. Les molécules d’eau s’échappent et passent à l’état gazeux.