Grand débat à table la semaine dernière, en lisant l’étiquette de sa bouteille d’eau, un de mes collègue s’est demandé quelle est la différence entre l’eau minérale et l’eau de source.

L’eau minérale naturelle et l’eau de source sont toutes les deux des eaux issues de gisements souterrains mais la grande différence entre les deux est que l’eau minérale doit respecter la même composition minérale dans chaque bouteille (pourcentage de calcium, magnésium, sodium, etc.). Ainsi, l’eau doit être issue d’une source unique afin que les apports en oligo-éléments ne varient pas d’une bouteille à l’autre.

A l’inverse, l’eau de source n’a aucune obligation concernant sa composition. L’eau de la bouteille peut donc ainsi provenir de plusieurs sources différences. La marque favorite de Guy Roux par exemple dispose de 22 sources réparties dans toute la France et selon la région où vous achèterez votre eau, l’eau dans la bouteille sera différente.

Du coup, si vous avez des carences en magnésium, fer ou d’autres réjouissances dans le genre, n’hésitez pas à prendre une eau minérale adaptée à vos besoins, mais dans tous les cas, n’oubliez pas de couper votre anisette à midi, c’est plus digeste.

Photo : Zone41

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Ces moments de creux sont très propices à la divagation sur internet avec la curiosité comme seul maîtresse du navire.

La dernière fois, ça a commencé par la lecture (sur CG of course ! ) de l’article sur les faibles besoin hydriques des koalas. (Partiellement faux : Il lui arrive de boire, c’est d’ailleurs souvent là qu’il sert de kebab à un dingo de passage.)

Une chose en entrainant une autre, je vais compléter/vérifier ce que j’ai lu avec l’article wiki sur le koala, De là je saute sur celui de l’Aï (Le koala a été surnommé un temps « Paresseux australien »),  Puis sur celui de la leishmaniose (le paresseux est un vrai réservoir à leishmanies), Je passe ensuite à l’antimoine (l’un des 1^er traitements contre la leishmaniose), Puis, les métalloïdes, les métaux pauvres, le tantale, l’acide chloraurique, le tellure … et ENFIN (pas trop me direz-vous), on arrive sur un article traitant de l’eau régale.

Ne croyez pas que « régal » veut dire qu’elle présente la qualité gustative exceptionnelle de la Fiji, eau artésienne extrêmement pure (on ne vous parlera pas du bilan carbone du transport, hein …).

Non, l’eau régale aurait plutôt tendance à vous piquer la bouche et à vous creuser un tunnel directement du gosier au trou du aux pieds, puisqu’il s’agit d’un mélange précis d’acide chlorhydrique et d’acide nitrique fortement concentrés.

(« Régal » est ici utilisé comme synonyme de « royal », comme dans « régalien », les deux étymologies sont différentes : régaler vient de « gale » réjouissance, divertissement en ancien français, Qu’on retrouve dans Galoper, Rigoler, Galant, …)

Cette solution à la particularité de pouvoir dissoudre des éléments qui ne sont habituellement pas sensibles aux acides, comme le platine, l’argent ou … l’or. (Et là vous commencez à voir ou je veux en venir !)

Action de l’eau régale sur l’or par LAB_Physique-Chimie

Durant la seconde guerre mondiale, lors de la conquête du Danemark par le III^ème Reich, le chimiste George De Hevesy a utilisé les propriétés de cette sympathique potion pour dissoudre les médailles en or des Nobels de Max Von Laue et James Franck avant de planquer la soupe ainsi obtenue au fond d’un labo dans un vieux fut de Carlsberg.

Après la guerre, le liquide a été précipité pour récupérer l’or et la Fondation Nobel a accepté de refondre les médailles à partir du métal originel. (Bandes de rapiats …)

Question subsidiaire : Est-ce que De Hevesy avait mis la sienne avec ? En effet, il a reçu lui-même la jolie médaille pour ces travaux sur l’utilisation d’isotopes radioactifs comme traceurs.

Réponse : Non, car il ne l’avait pas encore reçu : Le Danemark a été pris par les allemands en 1940, de Hevesy n’a été récompensé qu’en 1943. (Isotopes radioactifs ? Mon œil ! Ça devait surtout être un beau fayot !  )

SOURCES :

Wikipédia :

Eau régale : http://fr.wikipedia.org/wiki/Eau_r%C3%A9gale

Georges De Hevesy : http://fr.wikipedia.org/wiki/George_de_Hevesy

Danemark (pour la date de l’invasion Nazie) : http://fr.wikipedia.org/wiki/Danemark

Koala : http://fr.wikipedia.org/wiki/Koala

Images :

Image Fiji : http://www.mescoursespourlaplanete.com/Actualites/USA___l_eau_Fiji_joue_la_transparence_sur_son_impact_carbone_176.html

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Et je pense avoir fait le billet le plus court du site. :-p

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Comme vous avez déjà pu le constater en hiver on peut souvent observer de la buée sur les fenêtres, alors d’où vient cette eau « miraculeusement » apparue sur notre fenêtre?

Il s’agit en fait d’un phénomène que l’on retrouve dans beaucoup de situations comme, par exemple, la rosée le matin ou encore la « fumée blanche » que l’on produit quand on respire et qu’il fait très froid. En me baladant un peu sur le site j’ai découvert que ce sujet avait déjà été abordé dans l’article « L’eau dans tout ses états ». Néanmoins beaucoup de choses ont été dite sur le sujet, je me propose donc de faire un petit bilan.

La première chose à savoir c’est que tout corps pur liquide ou solide est en équilibre avec sa forme gazeuse… OK, super, mais ça veut dire quoi ça ?

Cette phrase tarabiscotée veut tout simplement dire que lorsqu’on a un liquide (de l’eau par exemple) au contact d’un gaz (l’air atmosphérique par exemple), il y ‘a une partie du liquide qui se transforme spontanément en gaz et que ce gaz peut redevenir liquide pendant que d’autre liquide se transforme en gaz, c’est ce qu’on appelle un équilibre dynamique. C’est là qu’intervient la notion de pression de vapeur saturante. Oulà Késako?!! En fait sous ce terme barbare se cache simplement le fait que la quantité de liquide qui se « transforme » en gaz est limitée (et on parle évidemment de petite quantité) et la pression de vapeur saturante correspond à la quantité maximale d’eau qui peut être sous forme gazeuse, c’est plus simple comme ça non ? Bon dernière chose a savoir c’est que cette « pression de vapeur saturante » ne dépend que de la température, et que plus celle-ci grimpe et plus il y a de liquide qui peut passer spontanément en gaz, et inversement, si la température baisse alors du gaz va repasser sous forme liquide.

Voilà maintenant on a toutes les clés pour comprendre d’où vient la buée sur les fenêtres et les autres phénomènes cités plus haut. Alors concrètement comment ça se passe ?

Tableau donnant la valeur de la pression de vapeur saturante de l'eau en fonction de la température

On est donc en hiver et on chauffe notre pièce à 20°C par exemple. En utilisant de l’eau pour différentes taches ou même simplement en respirant on va saturer la pièce d’eau sous forme gazeuse, qu’on ne voit évidemment pas puisque c’est du gaz incolore et inodore. Pour ceux qui sont friand de chiffres : à 20°C la pression de vapeur saturante de l’eau pure est de 23.4 mbar (Pression de vapeur saturante – Wikipedia 17/03/2010). Or il se trouve que nous sommes en hiver et que par conséquent les fenêtre sont beaucoup plus froides, par exemple 0°C à la surface intérieure de la fenêtre. La pression de vapeur saturante ne dépend que de la température, donc au contact de la fenêtre la quantité d’eau gazeuse que l’on trouve dans l’air devra être bien inférieure à la quantité que l’on trouve dans l’air de la pièce (à 0°C la pression de vapeur d’eau saturante est de 6.10 mbar (Pression de vapeur saturante – Wikipedia 17/03/2010) ). Et pour s’éliminer ce gaz excédentaire va tout simplement revenir à l’état liquide, c’est à dire se condenser, au contact de la fenêtre froide; d’où l’apparition de gouttelettes d’eau que l’on nomme buée ou par déformation de langage condensation. Le phénomène est exactement le même en ce qui concerne la rosée du matin ou de la respiration en hiver. Dans ce dernier cas il faut savoir que l’air qu’on expire sort de notre corps à 37°C et saturé en vapeur d’eau donc ça marche très bien.

Dernier petit point en ce qui concerne le givre. Il s’agit exactement du même procédé que celui expliqué précédemment à la différence qu’on se trouve là dans le cas de températures inférieures à 0°C et que l’eau est alors en « surfusion » un état un peu particulier qui fera probablement l’objet d’un prochain article.

Cet article est très simplifié. Je serais donc ravi d’approfondir dans les commentaires si nécessaire.

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L’eau fait un peu figure de mauvaise élève de la chimie, car elle a tendance à ne pas suivre les lois qui s’appliquent pourtant aux autres liquides. Prenons le cas de la congélation. La densité d’un liquide « normal » a tendance à augmenter lorsque la température diminue. C’est aussi le cas pour l’eau, mais uniquement jusqu’à 3,98°C. En dessous de cette valeur, l’eau se dilate et sa densité diminue. Voilà pourquoi les glaçons flottent à la surface de l’eau, il en est de même pour les icebergs et c’est tant mieux ! En effet, si la banquise venait à sombrer, il n’y aurait plus d’isolation thermique ce qui entraînerait à terme une congélation des océans (et ainsi une disparition des écosystèmes sous-marins). Cette propriété s’explique par sa structure qui consiste en un assemblage de tétraèdres réguliers (lorsque la température est basse) présentant de nombreux trous, donc du vide. Voilà pourquoi sa densité diminue.

Je pense que si je vous demande la température du passage de l’eau de son état liquide à son état solide, vous me répondrez tous fièrement : 0°C. Et vous avez raison (comme quoi, il y a aussi certaines questions triviales sur ce site). Mais ce que vous ne savez peut-être pas, c’est que si elle respectait la loi de changement d’état des liquides ayant pour formule générale H2X, son point de congélation devrait se situer à une température de -110°C et non 0°C (un peu plus embêtant pour faire des glaçons à la maison !). De même, son point d’ébullition serait de -80°C et non 100°C ce qui rendrait impossible toute vie sur Terre (car l’eau n’existerait qu’à l’état de vapeur).

Les propriétés mystérieuses de l’eau ne s’arrêtent pas là, contrairement à mon petit exposé, car la suite deviendrait beaucoup plus complexe et nettement moins culture générale. Il faut savoir que plusieurs théories sont avancées afin d’expliquer les nombreuses « anomalies », sans pour autant faire l’unanimité au sein de la communauté scientifique. Elle n’a donc pas encore livré tous ses secrets.

Je pense que vous ne regarderez plus votre verre d’eau de la même façon à présent ! A consommer sans modération ! 

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Voici dont quelques idées reçues sur l’eau et ses états :

L’eau s’évapore à 100 degrés Celsius

Ben non. C’est sans doute la plus grande confusion qu’il y a autour de l’eau. À pression atmosphérique normale (environ 1013 hPa au niveau de la mer), l’eau s’évapore à n’importe quelle température positive. Sous certaines conditions comme un environnement d’une pressurisation inférieure à 0.006 fois la pression atmosphérique normale, l’eau peut aussi s’évaporer à des températures négatives : on ne parle alors plus de vaporisation mais de sublimation.

Pas convaincu ? Imaginez que vous vous couchez un soir où il a plut un peu, laissant quelques flaques d’eau dans la rue. Le lendemain, vous vous réveillez et constatez après avoir ouvert votre fenêtre qu’il n’y a plus de flaque. Pourtant, il n’a pas fait 100 degrés durant la nuit…

En réalité, l’eau bout à 100 degrés (et à pression atmosphérique normale). L’ébullition est un phénomène d’évaporation mais instable et violent : la chaleur reçue représente une grande somme d’énergie convertie en énergie cinétique pour les particules d’eau. Cette agitation est telle que les particules nécessitent de plus en plus de place, d’éloignement avec les particules voisines, et là, on obtient du gaz.

Les nuages, c’est de la vapeur d’eau

Toujours pas. Les nuages sont formés à partir de la vapeur d’eau contenu dans l’air, mais en réalité les nuages sont constitués de gouttelettes d’eau en sustentation dans l’air. Ces gouttelettes viennent de la condensation de la vapeur d’eau dans l’air, exactement comme la rosée du matin dans l’herbe ou la buée que vous retrouvez sur le miroir de votre salle de bain après la douche. Il en est de même pour les traînées laissées par les avions. De toute manière, la vapeur d’eau est absolument invisible à l’œil nu. Ainsi, quand vous voyez un filet de « vapeur » sortir de votre casserole dans laquelle vous faites bouillir de l’eau, en réalité il ne s’agit pas de vapeur d’eau (bien qu’il y en a quand même) mais de gouttelettes d’eau en sustentation. Un petit nuage, en somme…

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Petite, on m’a toujours dit : le canoë, ça se pratique seul et le kayak à deux ! Et mon homme me dit : une pagaie a une pale, c’est le canoë et une pagaie à deux pales, c’est le kayak.

Alors ??

Monsieur a raison en partie. La pagaie joue mais aussi la position du sportif. Le canoëiste sera assis/agenouillé avec avec une pagaie à une pale. Tandis qu’un kayakiste sera assis avec les jambes allongées et une pagaie à deux pales. Le canoë se pratique seul, à deux ou quatre (voire même 15). Il en va de même pour le kayak : seul, à deux ou à quatre.

En France les deux sports font partie de la même fédération : la fédération française de canoë-kayak. Le canoë est d’origine canadienne alors que le kayak est d’origine inuit.

Bilan, ne croyez pas tout ce qu’on vous raconte les enfants. 😉

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Au moyen-âge il était relativement courant de donner des prénom aux animaux. Dans le Roman de Renart, un dénommé Robin le mouton côtoyait Ysengrin le loup, Renart le goupil et Brun l’ours. Le prénom de Robin, diminutif de Robert aurait, dans sa forme hypocoristique (affectueuse) donné Robinet.

A l’époque, des têtes de mouton étaient largement utilisées pour l’extrémité des canalisations et ornements de fontaines. C’est alors que dès le début du XVième siècle, en référence, surement au Robin du Roman de Renart on observe que le robinet est devenu un nom commun pour désigner ces objets.

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Ce n’est un secret pour personne la pomme est pleine de pectine.Celle-ci est le « ciment » des différentes cellules de la pomme. Ces cellules attachées fermement retiennent des bulles d’air. Ces derniers représentent entre 20% et 25% du volume d’une pomme fraîche. Ce fort taux d’air contenu dans la pomme lui permet de flotter.

On peut constater également que lorsque l’on cuit les pommes, la pectine est dégradée ce qui a pour effet de faire gonfler les bulles d’air. Les espaces entre les cellules s’agrandissant celles-ci finissent par éclater et par permettre à l’air de se libérer. Et la pomme coule!

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Vous ne le savez peut être pas encore mais il existe une norme ISO qui détaille la manière de faire du thé. Celle-ci précise:

The flavour and appearance of the liquor are affected by the hardness of the water used. The water used for the test should therefore be similar to the drinking water in the area where the tea is to be consumed.

D’autre part la Royal Society of Chemistry préconise les points suivants:

Avoid “hard” water as the minerals it contains gives rise to unpleasant tea scum.

Il semble donc que, contrairement à une idée reçu ce n’est pas la quantité d’oxygène qui détermine la qualité de l’eau pour l’infusion du thé mais aux sels métalliques dissous, en particulier les chlorure, sulfates et carbonates de calcium et de magnésium présents sous forme d’impuretés dans l’eau. Faire bouillir l’eau a alors pour effet de les précipiter au fond de la bouilloire. On préfèrera donc une eau du robinet peu dure à faire bouillir vivement pendant au moins 30secondes afin que l’ensemble des les sels aient pu précipiter.

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